写下列物质的化学式:(1)金

2019-01-29 04:58 来源:365bet大陆华人的网站
检查
根据正负价代数,如果它是0,则证明是正确的
(+ 3)×2 +( - 2)×3 = 0
(+ 2)+( - 2)= 0确定化学式的几种方法:1。
化学式1根据化合价法确定。价+元素A的米,如果元素B的化合价是-N,MYN被发现是一个素数,则获得以下公式。材料结合了两个元素A和B.
分析:?最小公倍数的正负价数为m×n个,A的原子数是(M + N)/ M = N,B的原子的数目为(M + N)/ N = M化学式为AnBm。
2
根据质量守恒定律,确定化学式。Z的化学式根据反应式2 XY + Y 2 == 2 Z确定。根据质量守恒定律,反应前后的原子种类不会发生变化,原子数不会增加或减少。在反应前两个原子Y的四个原子处,两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。
答案:z的化学式为XY 23。
原子结构用于确定化学式。实施例3:有元素X的细胞核外17层的电子,元素Y的原子的最外层具有两个电子,由元素X并且可以获得Y上的元件形成的化合物的化学式。
分析:元素X核外侧有17个电子,元素Y最外层有2个电子,原子X中有1个电子,原子Y中有2个电子。可以根据损失获得化合物的化学式。获取电子。
化学式由元素的质量比决定。实施例4:使用氧与氮的质量比为7:4的氮氧化物测定氧化物的化学式。
分析:氧化物的化学式中,x N:Y 2 O 2 = 7:4,即,x:按照1,N×○Y,14×:: Y = 2 16 Y = 7:和4。
答案:所得氧化物的化学式为N 2 O.

由原子序数和包含在化学式中的电子的数量来确定的化学式,实施例5:氮氧化物化合物包含三个原子和电子,得到的化合物的化学式的23。
分析:当该化合物的化学式为N x O y时,当x + y = 37 x + 8 y = 23时,x = 1且y = 2。答案:获得化学式NO 2。
通过化学转化比较元素的原子序数。例:SO 2中含有的氧原子数与质量相等的SO 3分子的比例是多少?
分析:SO 2的相对分子量为64,SO 3的相对分子量为80,两者的最小公倍数为320。当分子量等于,两个分子的质量是相同的,分子的数量SO 2是64分之320= 5,SO 3是八十零分之三百二十○= 4,即5SO 2和3 4SO具有相同的质量,氧原子的比例为(5×2):( 4×)。3)= 1 ?? 0:12 = 5:6。
4.使用保存方法计算化学式。例如,在三种物质Na 2 S,Na 2 SO 3和Na 2 SO 4的混合物中,硫元素的质量分数为32%,什么是混合物?
分析:的Na 2 S,的Na 2 SO 3的Na 2 SO 4,钠原子的比例和硫原子是恒定的,这两个2:1,因此,钠和在混合物(重量比)的硫的质量比也是相同的是的。某
假设混合物中钠的质量分数为x,则以下关系成立。
Na?S4632×32%46/32 = x / 32%溶液x = 46%混合物中氧的质量分数为1-32%-46%= 22%。
确定采用平均方法的混合物的组成,在计算出的混合物中的成分的平均(平均相对原子量平均相对分子量,平均体重等的意思是质量分数),在这种情况下的数学平均的原理,该平均值总是在组合物中相应值的最大值和最小值之间,因此推断出混合物的组成。
示例:气体中断可能包含高中化学中常见的一种或多种气体。仅包括两种元素C和O,质量比确定为3:8。
分析:根据标题的条件,气体仅含有两种元素C,O,由这两种元素组成的气体可以是CO 2,CO,O 2。的2 CO C和O的重量比为3:8,C和O中的CO 3的质量比:4,和C和O的O 2的重量比是零。C)0)。
问题,C和O的气体3中的质量比:8,因为它是一个,该气体满足问题的意义是CO 2或CO,O 2或CO,O 2的组合物,CO 2。
使用关系方法解决问题:关系方法根据化学公式中包含的各种比例关系找出已知量之间的比例关系,并计算直接比例法。
实施例:42克(NH 4)2 SO 4。
尿素CO(NH 2)2 4 g的氮含量是否相同?
将其设置为42。
有包含在所述尿素4克重量氮的相同质量(NH 4)2 SO 4是,X(NH 4)2 SO 4→2N 2 CO(NH 2)213260是一个×42。
4克132 / x = 60/42。
4 gx = 93。
1化学式之前的数字和化学式中数字的含义如下。1前面的公式的数字代表粒子(原子,分子)的数量,2根离子的数量码元代表多个离子,在化学式的底部的角部的数量,相应的原子或原子的颗粒之前4离子符号右上角的数字表示离子携带的电荷数。
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